Question

Масса угарного газа CO равна 1 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до целых. Например: 456. Ответ: V(CO)= дм³.

Answer 1

Находим массу 1 моля газа:

М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль

1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.

Составляем  пропорцию:

   28 г СО -------------- 22,4 л

1000 г СО -------------- Х л

Х = 22,4*1000/28 = 800 л (800 дм³)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон идеального газа, который устанавливает, что при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, нам необходимо вычислить количество молей газа CO в 1 кг и затем преобразовать его в литры.

Молярная масса угарного газа CO равна 28 г/моль (12 г/моль для углерода и 16 г/моль для кислорода).

Количество молей газа CO (n) можно вычислить, разделив массу газа на его молярную массу:

n = масса газа / молярная масса газа

n = 1000 г / 28 г/моль ≈ 35.71 моль

Теперь мы можем вычислить объем газа CO в литрах, используя следующую формулу:

V = n × Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.

V = 35.71 моль × 22.4 л/моль ≈ 799.99 л

Ответ: V(CO) ≈ 800 л.