Question

Какое количество вещества образуется в результате взаимодействия 2,7г алюминия с иодом?

Answer 1

Ответ:

0.1 моль

Объяснение:

Пишем реакцию

2Al + 3I₂ = 2AlI₃

Считаем количество вещества алюминия

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2.7 / 27 = 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что n(AlI₃) = n(Al) = 0.1 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим уравнение реакции между алюминием (Al) и иодом (I2):

2 Al + 3 I2 -> 2 AlI3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль AlI3 требуется 2 моль алюминия и 3 моля иода.

Масса молярная алюминия (Al) ≈ 26.98 г/моль Масса молярная иода (I2) ≈ 253.8 г/моль

Масса алюминия (Al) = 2.7 г Масса иода (I2) будет равна (3/2) * 2.7 г = 4.05 г (так как коэффициент пропорции между Al и I2 в уравнении 2:3)

Теперь, чтобы определить, какое количество вещества образуется в результате реакции, нужно найти количество вещества для обоих веществ: алюминия (Al) и иода (I2).

Количество молей = масса / масса молярная

Для алюминия (Al): Количество молей Al = 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.1 моль

Для иода (I2): Количество молей I2 = 4.05 г / 253.8 г/моль ≈ 0.016 моль

Так как мольное соотношение между Al и I2 в уравнении 2:3, то количество молей образовавшегося AlI3 будет равно 0.016 моль (так как это ограничивающий реагент).

Теперь мы можем найти массу AlI3: Масса AlI3 = количество молей * масса молярная AlI3 Масса молярная AlI3 ≈ 26.98 г/моль (масса молярная Al) + 3 * 126.9 г/моль (масса молярная I)

Масса AlI3 = 0.016 моль * (26.98 г/моль + 3 * 126.9 г/моль) ≈ 15.39 г

Итак, при взаимодействии 2.7 г алюминия с иодом образуется около 15.39 г трийодида алюминия (AlI3).