Question

35 баллов!. Выполнить цепочку превращений, для первого перехода написать электронный баланс, для второго и третьего перехода ионные уравнения: Сu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 Только пожалуйста с объяснением. (Поясните, что из чего получилось)

Answer 1

Ответ:

Все на фотографии, удачи)

Answer 2

Давайте посмотрим на каждый переход в цепочке превращений и опишем, что происходит на каждом этапе.

1. Сu → CuO: Это окислительно-восстановительная реакция, в которой медь (Cu) окисляется до меди(II) оксида (CuO). Электронное уравнение этой реакции будет выглядеть следующим образом:

   Cu → CuO

   Объяснение: Медь (Cu) теряет два электрона и окисляется, образуя ион меди(II) (Cu^2+). Оксиген (O) воздействует на ион меди(II), принимает электроны и превращается в оксид меди(II) (CuO).

2. CuO → CuSO4: Для этого перехода нам понадобится серная кислота (H2SO4). Реакция будет протекать следующим образом:

   CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

   Объяснение: Медь(II) оксид (CuO) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат меди(II) (CuSO4) и воду (H2O). В результате этой реакции ион меди(II) из оксида меди(II) переходит в сульфат меди(II).

3. CuSO4 → Cu(OH)2: Для этого перехода нам понадобится щелочь, например, гидроксид натрия (NaOH). Реакция будет выглядеть следующим образом:

   CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

   Объяснение: Сульфат меди(II) (CuSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4). В результате ион меди(II) из сульфата меди(II) переходит в гидроксид меди(II).

Таким образом, полная цепочка превращений будет выглядеть следующим образом: Сu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2

Важно отметить, что эти реакции могут быть проведены в определенных условиях, таких как наличие соответствующих реагентов, правильная концентрация и pH-уровень среды, а также правильные температуры и давления.