Question

При взаимодействии сульфата алюминия с гидроксидом калия, масса которого 8 г, выпал осадок. Определите массу осадка. Химия 8 класс, с решением пожалуйста:) Даю 100 баллов.

Answer 1

Ответ:

3,71 г

Объяснение:

Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) =2/6n(KOH)* M(Al(OH)3) = m(KOH)/M(KOH) * M(Al(OH)3) * 2/6= 8/56 * 78 * 2/6 = 3,71 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции и расчеты по количеству веществ. Химическое уравнение реакции между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3 + 3K2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула сульфата алюминия реагирует с шестью молекулами гидроксида калия, образуя две молекулы гидроксида алюминия и три молекулы сульфата калия.

Масса осадка, который образуется в результате реакции, будет равна массе гидроксида алюминия (Al(OH)3). Для расчета массы осадка, нужно знать количество вещества гидроксида калия, которое было задано в условии задачи (8 г), и соотношение между веществами в реакции.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна: М(K) + М(O) + М(H) = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна: М(Al) + 3 * (М(O) + М(H)) = 26.98 г/моль + 3 * (16.0 г/моль + 1.0 г/моль) = 78.0 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей гидроксида калия: Количество молей = масса / молярная масса = 8 г / 56.1 г/моль ≈ 0.1426 моль

Используя коэффициенты в химическом уравнении реакции, можно установить соотношение между гидроксидом алюминия и гидроксидом калия. Один моль сульфата алюминия образует два моля гидроксида алюминия, поэтому количество молей гидроксида алюминия будет равно 2 * 0.1426 моль = 0.2852 моль.

Теперь можно рассчитать массу осадка (гидроксида алюминия): Масса = количество молей * молярная масса = 0.2852 моль * 78.0 г/моль ≈ 22.25 г

Таким образом, масса осадка (гидроксида алюминия) составит около 22.25 г.

Я надеюсь, что это решение поможет вам! Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.