Question

1. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CI2, HCI, SO2, H2S, MnO2, H2CO3. 2. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите восстановитель, окислитель. а) KNO3 = KNO2 + O2; б) Mq+ N2 = Mq3N2; в) KClO3 = KCl + O2 3. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Cu → CuO → CuCl2

Answer 1

Объяснение:

2 задачу можно решать без электроного баланса

Answer 2

1. Степени окисления элементов:

• Cl в CI2: +1
• H в HCI: +1
• S в SO2: +4
• H в H2S: -2
• Mn в MnO2: +4
• C в H2CO3: +4

2. Уравнения реакций методом электронного баланса:

а) KNO3 = KNO2 + O2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Восстановитель: KNO3 Окислитель: O2

б) Mq+ N2 = Mq3N2 6Mq+ + N2 → 2Mq3N2 Восстановитель: N2 Окислитель: Mq+

в) KClO3 = KCl + O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Восстановитель: KClO3 Окислитель: O2

3. Уравнения реакций для превращений: Cu → CuO → CuCl2

a) Превращение Cu в CuO: 2Cu + O2 → 2CuO

b) Превращение CuO в CuCl2: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Таким образом, последовательные реакции будут: Cu + O2 → CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O