Question

Температурный коэффициент реакции y=3,5. Вычислить скорость этой реакции при 80°C, если при 40°C она равна 0,1моль/л×с помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Интервал  изменения температуры 40° С

Температурный  коэффициент  показывает  во сколько  раз изменится  скорость  реакции  при увеличении  температуры  на каждые  10°.    При 40° С  скорость  реакции составляла 0,1 моль/л×с.

80° - 40° =  40         40 : 10  = 4.  Возведем  температурный  коэффициент 3,5  в 4-ю  степень  = 128  Значит  скорость  возрастет в 128 раз,  те она  станет  равной  12,8 моль/л×с.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$

где:

• $k$ - скорость реакции,
• $A$ - преэкспоненциальный множитель (постоянная скорости),
• $E_a$ - энергия активации,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что при 40°C (313.15 K) скорость реакции $k$ равна 0.1 моль/(л·с), и нам дан температурный коэффициент $y = 3.5$.

Для начала, давайте найдем значение преэкспоненциального множителя $A$:

$0.1 = A \cdot e^{-\frac{E_a}{8.314 \cdot 313.15}}$

Теперь мы можем использовать информацию о температурном коэффициенте, чтобы найти энергию активации $E_a$:

$y = \frac{k_2}{k_1} = e^{\frac{E_a}{8.314} \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)}$

Подставим известные значения и решим уравнение для $E_a$:

$3.5 = e^{\frac{E_a}{8.314} \left(\frac{1}{313.15} - \frac{1}{353.15}\right)}$

Решая это уравнение, получим значение $E_a$. Затем, подставив значение $E_a$ и температуру 353.15 K (80°C) в уравнение Аррениуса, мы сможем вычислить скорость реакции при 80°C.

Пожалуйста, выполните расчеты и найдите результат. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спросить.