Question

30 баллов. Вычислите объём кислорода которого нужно для сжигания фосфора с массой 100 г.

Answer 1

4P+5O2=2P2O5

100 гр × 112 л /124гр=90.3л

Ответ: Объём кислорода 90.3л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания фосфора, мы должны знать соотношение между фосфором и кислородом в реакции горения.

Уравнение реакции горения фосфора (P) в кислороде (O₂) выглядит следующим образом:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видно, что для полного сжигания 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Мы можем использовать это соотношение для расчета объема кислорода.

Молярная масса фосфора (P) составляет около 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) составляет около 32 г/моль.

1. Найдем количество молей фосфора в 100 г:

моль фосфора = масса / молярная масса = 100 г / 31 г/моль ≈ 3,23 моль фосфора

2. Используем соотношение между фосфором и кислородом для определения количества молей кислорода:

количество молей кислорода = (количество молей фосфора / 4) * 5

= (3,23 моль / 4) * 5 ≈ 4,04 моль кислорода

3. Найдем объем кислорода по количеству молей:

объем кислорода = количество молей кислорода * 22,4 л/моль (при стандартных условиях)

= 4,04 моль * 22,4 л/моль ≈ 90,50 л кислорода

Таким образом, для сжигания 100 г фосфора понадобится примерно 90,50 л кислорода.