Question

Обчислити об̉єм водню необхідного для відновлення 696г залізної окалини

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O

M(Fe₃O₄) = 56×3+16×4 = 232 г/моль

υ(Fe₃O₄) = 696 / 232 = 3 моль

3 моль   -   х моль

1 моль   -    4 моль      х = 3×4/1 = 12 моль

V(H₂) = 12×22,4 = 268,8 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму водню, необхідного для відновлення 696 г залізної окалини, ми можемо використовувати реакцію відновлення:

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

У цій реакції одна молекула Fe₂O₃ взаємодіє з трьома молекулами H₂. Тобто, для відновлення одного мола залізної окалини потрібно шість молів водню.

Маса одного мола Fe₂O₃ дорівнює масі атомів заліза (Fe) та кисню (O) у складі молекули. Знаючи масові числа Fe і O, ми можемо обчислити масу одного мола Fe₂O₃.

Масові числа: Fe: 55.85 г/моль O: 16.00 г/моль

Маса Fe₂O₃ = 2 * маса Fe + 3 * маса O Маса Fe₂O₃ = 2 * 55.85 г + 3 * 16.00 г Маса Fe₂O₃ = 111.70 г + 48.00 г Маса Fe₂O₃ = 159.70 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість молів Fe₂O₃ в 696 г:

Кількість молів Fe₂O₃ = маса / маса одного мола Кількість молів Fe₂O₃ = 696 г / 159.70 г/моль Кількість молів Fe₂O₃ ≈ 4.364 моль

Оскільки з реакції видно, що 1 моль Fe₂O₃ взаємодіє з 3 молями H₂, ми можемо знайти кількість молів водню:

Кількість молів H₂ = 3 * кількість молів Fe₂O₃ Кількість молів H₂ = 3 * 4.364 моль Кількість молів H₂ ≈ 13.092 моль

Тепер ми можемо знайти об'єм водню за його кількістю молів, враховуючи стандартний об'єм молекули H₂ при стандартних умовах (0°C і 1 атм):

Об'єм H₂ = кількість молів * стандартний об'єм молекули H₂ Об'єм H₂ = 13.092 моль * 22.414 л/моль Об'єм H₂ ≈ 293.206 л

Отже, для відновлення 696 г залізної окалини знадобиться приблизно 293.206 л водню.