Question

Лужний метал масою 5,32 г провзаємодіяв з достатньою кількістю хлору. Одержану тверду речовину розчинили у воді, до розчину додали надлишок аргентум нітрату. При цьому випав осад масою 5,74 г. Визначте метал.

Answer 1

это цезий Cs!

_____________________

Answer 2

Спочатку давайте розберемось з реакціями, які відбулися в даному процесі:

1. Реакція між лужним металом (позначимо його як M) і хлором (Cl2): M + Cl2 -> MCl2

2. Реакція між одержаною твердою речовиною (MCl2) і надлишком аргентум нітрату (AgNO3): MCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + M(NO3)2

Дано масу осаду AgCl (5,74 г), який випав у результаті реакції 2. Відомо, що маса AgCl безпосередньо зв'язана з масою хлориду металу, який утворився з лужного металу.

Тепер ми можемо визначити масу хлориду металу, використовуючи масу осаду AgCl:

Маса AgCl = Маса MCl2 = 5,74 г

Далі, з реакції 2, ми бачимо, що маса MCl2 пов'язана з масою M (лужного металу) співвідношенням 1:1. Тобто, маса MCl2 = маса M.

Отже, маса M (лужного металу) також дорівнює 5,74 г.

На цей момент ми знаємо, що маса лужного металу (M) дорівнює 5,74 г.