Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: H2SO4(конц.)+ Zn -> ZnSO4+SO2+H2O. Укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

2H₂SO₄(конц.) + Zn ⇒ ZnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

Zn⁰ -2е ⇒ Zn²⁺ 1   восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶+2е ⇒ S⁺⁴    1   окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + SO2 + H2O

Сначала балансируем атомы водорода (H) и кислорода (O):

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + 2H2O

Теперь балансируем атомы серы (S):

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + 2H2O + SO2

Атомы цинка (Zn) уже сбалансированы.

Таким образом, уравнение реакции после балансировки выглядит следующим образом:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + 2H2O + SO2

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - это вещество, которое само подвергается окислению (т.е. теряет электроны). В данной реакции H2SO4 (концентрированная серная кислота) выступает в роли окислителя, так как в реакции он переходит из состояния +6 валентности к состоянию +4 валентности в соединении ZnSO4.

Восстановитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению (т.е. получает электроны). В данной реакции цинк (Zn) выступает в роли восстановителя, так как он переходит из состояния нулевой валентности к состоянию +2 валентности в соединении ZnSO4.

Итак, окислитель: H2SO4 Восстановитель: Zn