Question

Рассчитайте массу АgNO3, который использован на титрование 5 мл 1,3 % раствора NaCl

Answer 1

Ответ:

0,17г

Объяснение:

m(NaCl)= 5*1,3/100=0,065г

M(NaCl)=58,5 г/моль

n(NaCl)=0,065/58,5=0,065/58,5=0,001моль

AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Коэффициенты перед NaCl и AgNO3 равны 1, значит n(NaCl)=n(AgNO3)

M(AgNO3)=170г/моль

m(AgNO3)=170*0,001=0,17г

Answer 2

Для расчета массы AgNO3, необходимой для титрования 5 мл 1,3% раствора NaCl, мы должны знать мольную массу AgNO3 и использовать стехиометрическое соотношение между AgNO3 и NaCl в реакции.

1. Найдем количество вещества NaCl в 5 мл раствора:

   Количество вещества (моль) = объем (л) × концентрация (моль/л).

   Количество вещества NaCl = 5 мл × (1.3 г/100 мл) / (58.44 г/моль NaCl).

2. Реакция между AgNO3 и NaCl:

   AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3.

   Согласно стехиометрии, 1 моль AgNO3 соответствует 1 молю NaCl.

3. Найдем массу AgNO3, необходимую для титрования:

   Масса AgNO3 (г) = количество вещества NaCl (моль) × мольная масса AgNO3 (г/моль).

Теперь выполним расчеты:

1. Количество вещества NaCl:

   Количество вещества NaCl = (5 мл × 0.013) / 1000 л / 58.44 г/моль ≈ 8.84 × 10^-5 моль.

2. Масса AgNO3:

   Масса AgNO3 = 8.84 × 10^-5 моль × 169.87 г/моль (мольная масса AgNO3) ≈ 0.01496 г.

Таким образом, для титрования 5 мл 1,3% раствора NaCl потребуется примерно 0.01496 г AgNO3.