Question

Обчисліть об’єм сульфур(ІV) оксиду, який можна отримати з натрій сульфіту масою 630 г, подіявши на нього необхідною кількістю хлоридної кислоти.

Answer 1

Ответ и решение на фотографии

Answer 2

Для обчислення об'єму сульфур(IV) оксиду, який утвориться під час реакції натрій сульфіту з хлоридною кислотою, потрібно спершу знайти хімічне рівняння реакції та визначити стехіометричний співвідношення між реагентами та продуктами.

Хімічне рівняння реакції: Na2SO3 + 2HCl -> SO2 + 2NaCl + H2O

З цього рівняння видно, що на кожну молекулу натрій сульфіту (Na2SO3) утворюється одна молекула сульфур(IV) оксиду (SO2). Тобто, стехіометричний коефіцієнт між натрій сульфітом та сульфур(IV) оксидом дорівнює 1:1.

Маса молекули Na2SO3 = 2 * маса атома натрію (Na) + маса атома сірки (S) + 3 * маса атомів кисню (O) = 2 * 23 + 32 + 3 * 16 = 126 г/моль

Маса сульфур(IV) оксиду, який утвориться з 630 г натрій сульфіту: Маса SO2 = 630 г * (1 моль Na2SO3 / 126 г) * (1 моль SO2 / 1 моль Na2SO3) = 5 моль SO2

Тепер ми знаємо, що утвориться 5 молей сульфур(IV) оксиду. Щоб обчислити об'єм, врахуємо, що об'єм газу залежить від кількості молекул та умов (температура та тиск), за яких він перебуває. У стандартних умовах (0°C і 1 атмосфера тиску), об'єм 1 моля будь-якого ідеального газу дорівнює приблизно 22,7 літрам.

Отже, об'єм сульфур(IV) оксиду: Об'єм SO2 = 5 мол * 22,7 л/моль ≈ 113,5 л

Таким чином, при умовах стандартного тиску та температури, об'єм сульфур(IV) оксиду, який утвориться з 630 г натрій сульфіту, становитиме приблизно 113,5 л.