Question

Помогите пожалуйста срочно даю 70 балов!!!!!! На цинк оксид масою 8.1 г подіяли надлишком ортофосфатної кислоти при нагріванні. Яка маса утвореного ортофосфату?​​

Answer 1

Ответ: 12,83 г

Дано:

m(ZnO) = 8,1 г

m(Zn₃(PO₄)₂) - ?

Объяснение:

M(ZnO) = 81 г/моль

n(ZnO) = 8,1 г/81 г/моль = 0,1 моль

М(Zn₃(PO₄)₂) = 385 г/моль

Складаємо РХР:

3ZnO + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂O

З РХР бачимо, що n(Zn₃(PO₄)₂) = ¹/₃n(ZnO)

n(Zn₃(PO₄)₂) = ¹/₃*0.1 моль = 0,033 моль

m(Zn₃(PO₄)₂) = 0,033 моль*385 г/моль = 12,83 г

Відповідь: 12,83 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо составить уравнение реакции между цинк оксидом (ZnO) и ортофосфатной кислотой (H₃PO₄), а затем использовать коэффициенты стехиометрии для определения массы образовавшегося ортофосфата.

Уравнение реакции между ZnO и H₃PO₄ выглядит следующим образом:

ZnO + H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы Zn₃(PO₄)₂ требуется 1 молекула ZnO и 2 молекулы H₃PO₄.

Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль Молярная масса H₃PO₄ = 97.99 г/моль Молярная масса Zn₃(PO₄)₂ = 386.11 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества ZnO в реакции:

n(ZnO) = масса(ZnO) / молярная масса(ZnO) = 8.1 г / 65.38 г/моль

Далее, так как ZnO является ограничивающим реагентом, количество Zn₃(PO₄)₂, образовавшегося в реакции, будет равно половине количества ZnO:

n(Zn₃(PO₄)₂) = 1/2 * n(ZnO)

Теперь посчитаем массу образовавшегося Zn₃(PO₄)₂:

масса(Zn₃(PO₄)₂) = n(Zn₃(PO₄)₂) * молярная масса(Zn₃(PO₄)₂)

Подставим значения:

масса(Zn₃(PO₄)₂) = (1/2 * n(ZnO)) * молярная масса(Zn₃(PO₄)₂)

Таким образом, мы можем решить задачу, используя указанные формулы и значения молярных масс:

масса(Zn₃(PO₄)₂) = (1/2 * (8.1 г / 65.38 г/моль)) * 386.11 г/моль

Расчеты дают следующий результат:

масса(Zn₃(PO₄)₂) ≈ 2.24 г

Таким образом, масса образовавшегося ортофосфата составляет около 2.24 г.