Question

Какая масса оксида меди(2) получится при взаимодействии меди с 6,4л кислорода?​

Answer 1

Ответ:

45,76г

Объяснение:

дано:

V(O2)=6,4л

найти:

m(CuO)

решение:

2Cu + O2 = 2CuO

n(O2) = 6,4 : 22,4 ≈ 0,286 моль

n(O2) : n(CuO)= 1:2

n(CuO) = 0,572 моль

m(CuO) = n*M= 0,572 * 80=45,76г

Ответ:45,76г  вроде так

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между медью и кислородом:

2Cu + O₂ → 2CuO

Это уравнение говорит нам, что для каждых 2 моль меди (Cu), реагирующих с молекулой кислорода (O₂), образуется 2 моль оксида меди (CuO).

Давайте сначала найдем количество молей кислорода в 6.4 л O₂. Объем газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) связан с количеством молей через идеальное газовое уравнение:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - газовая постоянная, T - температура.

При стандартных условиях R = 0.08206 л·атм/(моль·K), T = 273 K.

n = PV / RT, n = (1 атм) * (6.4 л) / (0.08206 л·атм/(моль·K) * 273 K), n ≈ 0.298 моль.

Так как для образования 2 молей CuO требуется 1 моль O₂, то количество молей Cu будет также 0.298 моль.

Теперь мы знаем, что 2 моль Cu соответствуют образованию 2 моль CuO. Значит, 0.298 моль Cu соответствуют образованию 0.298 моль CuO.

Молярная масса CuO ≈ 63.55 г/моль (медь) + 15.999 г/моль (кислород) = 79.545 г/моль.

Масса CuO = количество молей * молярная масса = 0.298 моль * 79.545 г/моль ≈ 23.7 г.

Таким образом, масса оксида меди(2), получающегося при взаимодействии меди с 6.4 л кислорода, составляет приблизительно 23.7 г.