Question

Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 3,9 г кремниевой кислоты с гидроксидом натрия?

Answer 1

3,9гр---------------------x=6.1гр

H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

78-------------------------122

Ответ:6,1гр

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала запишем химическое уравнение реакции между кремниевой кислотой (SiO2) и гидроксидом натрия (NaOH):

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль SiO2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль силиката натрия (Na2SiO3).

1 моль SiO2 молекулярная масса SiO2 = 28.08 г/моль (Si) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 60.08 г/моль 2 моля NaOH молекулярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 39.997 г/моль

Масса SiO2 = 3.9 г Масса NaOH = масса SiO2 / 2 = 3.9 г / 2 = 1.95 г

Теперь мы знаем массу NaOH, которая реагирует. Для вычисления массы силиката натрия (Na2SiO3), который образуется, нам понадобится знать его молекулярную массу:

Na2SiO3 молекулярная масса Na2SiO3 = 22.99 г/моль (Na) * 2 + 28.08 г/моль (Si) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 122.09 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей силиката натрия, образующегося при реакции:

Количество молей Na2SiO3 = масса NaOH / молекулярная масса Na2SiO3 = 1.95 г / 122.09 г/моль ≈ 0.01596 моль

Так как 1 моль SiO2 образует 1 моль Na2SiO3, масса силиката натрия будет равна массе, вычисленной величины молей Na2SiO3:

Масса Na2SiO3 = количество молей Na2SiO3 * молекулярная масса Na2SiO3 ≈ 0.01596 моль * 122.09 г/моль ≈ 1.947 г

Таким образом, при сплавлении 3.9 г кремниевой кислоты с гидроксидом натрия образуется примерно 1.947 г силиката натрия (Na2SiO3).