Question

Какая масса сероводорода образуется при взаимодействии сульфида цинка с 49 г серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

x = 17 грамм

Объяснение:

49 грамм                        x грамм

H2SO4 + ZnS = ZnSO4 + H2S

98                                        34

x = 34 × 49/98

x = 17 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно выразить химическое уравнение для реакции между сульфидом цинка (ZnS) и серной кислотой (H2SO4):

ZnS + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сероводорода.

Молекулярная масса сероводорода (H2S) составляет примерно 34 г/моль.

Теперь нужно найти количество молей серной кислоты в 49 г:

Масса = молярная масса × количество молей Количество молей = Масса / молярная масса

Молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Количество молей H2SO4 = 49 г / 98.09 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как 1 моль сульфида цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль сероводорода, то образуется также 0.499 моль сероводорода.

Масса сероводорода = Количество молей × молярная масса = 0.499 моль × 34 г/моль ≈ 16.966 г

Итак, при данной реакции образуется примерно 16.966 г сероводорода.