Question

Треба терміново, будь ласка. Складіть рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді. Вкажіть якісну реакцію та опишіть спостереження:K3PO4 + MgCl2 →CuSO4 + NaOH →

Answer 1

Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:

A) 2 K₃PO₄ + 3 MgCl₂ → 6 KCl + Mg₃(PO₄)₂ ↓ (випадает осадок)

6 K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ → 6K⁺ + 6Cl⁻ + Mg₃(PO₄)₂

2PO₄³⁻ + 3Mg²⁺ → Mg₃(PO₄)₂

P.S. Загалом якісним іоном на фосфатний залишок є аніон срібла (Ag), бо випадає жовтий осад.

Б) CuSO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓ (випадає синій осад)

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ →2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂ ↓

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ ↓

Якісним реактивом на солі міді є NaOH, бо група OH осаджує мідь.

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім  

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Answer 2

Ответ:

2K3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2 + 6KCl

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Объяснение:

Answer 3

Звісно, ось рівняння реакцій у молекулярному та йонному вигляді, якісні реакції та спостереження:

1. Реакція між K3PO4 (калійфосфат) та MgCl2 (хлорид магнію):

Молекулярне рівняння: K3PO4 + MgCl2 → 3KCl + Mg3(PO4)2

Йонне рівняння: 3K⁺ + PO₄³⁻ + 2Mg²⁺ + 2Cl⁻ → 3K⁺ + 2Cl⁻ + Mg₃(PO₄)₂

Якісна реакція: Ця реакція є подвійною заміною. Калійні й магнієві іони обмінюються місцями утворюючи хлорид калію та фосфат магнію.

Спостереження: Можливо спостерігати утворення білого осаду фосфату магнію (Mg₃(PO₄)₂), який осідає на дні посудини.

2. Реакція між CuSO4 (сульфат міді) та NaOH (гідроксид натрію):

Молекулярне рівняння: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Йонне рівняння: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Якісна реакція: Ця реакція є подвійною заміною, де іони міді та гідроксиду натрію обмінюються місцями, утворюючи гідроксид міді та сульфат натрію.

Спостереження: Можливо спостерігати утворення блакитного осаду гідроксиду міді (Cu(OH)₂), який зазвичай виходить розчинений у надлишку гідроксиду натрію, надаючи розчину блакитний колір.

Будь ласка, зауважте, що в реальних умовах деякі реакції можуть відбуватися з утворенням незначних кількостей побічних продуктів, а спостереження можуть залежати від конкретних умов реакції.