Question

для роботи в лабораторії використовують гідроген сульфід як можна його добути якщо є сульфатна кислота залізо й сірка склади рівняння відповідних реакцій визнач масу сірки потрібну для 10 л гідроген сульфіду

Answer 1

Ответ: 14,29 г

Объяснение:

Fe + S = FeS

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑

n(H2S) = 10 л/22,4 л/моль = 0,4464 моль

З РХР бачимо, що n(H2S) = n(S)

n(S) = 0.4464 моль

m(S) = n(S)*M(S) = 0,4464 моль*32 г/моль = 14,29 г

Відповідь: 14,29 г

Answer 2

Fe+S-->FeS

FeS+H2SO4--->H2S+FeSO4

n(H2S)=10/22,4=0,45 моль

n(FeS)=0,45 моль

m(S)=0,45*32=14,4 г

Answer 3

Добуття гідроген сульфіду (H2S) може бути здійснене шляхом реакції сульфатної кислоти (H2SO4) зі сіркою (S) та залізом (Fe) як каталізатором. Ось рівняння цієї реакції:

H2SO4 + Fe + S → FeS + H2O + SO2

У цій реакції сульфатна кислота реагує зі сіркою та залізом за участю каталізатора (Fe), утворюючи гідроген сульфід (FeS), воду (H2O) та діоксид сульфуру (SO2).

Зараз давайте розрахуємо масу сірки, яка потрібна для отримання 10 л гідроген сульфіду (H2S) за стандартних умов (наприклад, 25°C та 1 атмосфери). Молекулярна маса H2S складається з двох атомів водню (H) та одного атома сірки (S), і дорівнює 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль.

Об'єм газу може бути перетворений на молі, використовуючи ідеальне газове рівняння: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молів, R - універсальна газова константа, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвіни).

Враховуючи, що при стандартних умовах 1 моль газу займає близько 22,71 л, ми можемо розрахувати кількість молів H2S:

n = V / 22.71

де V = 10 л

n = 10 / 22.71 ≈ 0.440 моль

Маса сірки (S) в реакції дорівнює кількості молів множити на молекулярну масу сірки:

маса = n * молекулярна маса маса = 0.440 моль * 32 г/моль ≈ 14.08 г

Отже, приблизно 14.08 г сірки буде потрібно для отримання 10 л гідроген сульфіду при даній реакції.