Question

Какая масса оксида бария образуется,если в реакцию вступает 13,7 г бария и 32 г кислорода. Помогите.

Answer 1

Ответ:

m ( Ba ) = 13.7

m ( O2 ) = 32

2Ba + O2 => 2BaO

n ( Ba ) = 13.7 / 137 = 0.1

0.1/2 = x/2

n ( BaO ) = 0.1

m ( BaO) = 0.1 * (137+16) = 15.3

Ответ : 15.3г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить стехиометрический коэффициент реакции между барием и кислородом. Уравнение реакции между барием и кислородом для образования оксида бария (BaO) выглядит следующим образом:

2 Ba + O2 → 2 BaO

Из уравнения видно, что 2 моль бария реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моль оксида бария.

Сначала определим количество молей бария и кислорода в реакции:

Масса бария = 13,7 г Молярная масса бария (Ba) = 137 г/моль Количество молей бария = Масса бария / Молярная масса бария = 13,7 г / 137 г/моль = 0,1 моль

Масса кислорода = 32 г Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль Количество молей кислорода = Масса кислорода / Молярная масса кислорода = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

Так как стехиометрический коэффициент между барием и кислородом в уравнении 2:1, то ограничивающим реагентом будет барий (0,1 моль), так как он входит в реакцию в меньшем количестве.

Таким образом, моль бария в реакции = 0,1 моль Моль кислорода в реакции = 0,1 моль / 2 (из коэффициента 2:1) = 0,05 моль

Теперь рассчитаем массу оксида бария, который образуется:

Молярная масса оксида бария (BaO) = 137 г/моль + 16 г/моль = 153 г/моль (масса бария + масса кислорода)

Масса оксида бария = Молярная масса оксида бария × Количество молей оксида бария = 153 г/моль × 0,1 моль = 15,3 г

Итак, масса оксида бария, образующегося в реакции, составляет 15,3 г.