Question

При разложении 1 г карбоната цинка выделяется газ, который при реакции с 10 мл 0,5М гашеной извести даёт осадок. Рассчитайте массу осадка. Ответ округлите до тысячных.

Answer 1

Ответ:

10:0.5=20+1=21

Объяснение:

если не правильно простите

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся с химической реакцией, которая происходит.

1. Сначала у нас есть реакция разложения карбоната цинка (ZnCO3):

ZnCO3 -> ZnO + CO2

Из 1 г карбоната цинка (ZnCO3) выделяется CO2 (углекислый газ).

2. Затем у нас есть реакция между CO2 и гашеной известью (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

По этой реакции CO2 реагирует с гашеной известью, образуя осадок карбоната кальция (CaCO3) и воду (H2O).

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка, нам нужно знать, сколько моль CO2 образуется из 1 г карбоната цинка и затем сколько моль карбоната кальция образуется из этого количества CO2.

1 г карбоната цинка (ZnCO3) имеет молекулярную массу примерно 65 г/моль (55 г/моль для Zn и 12 г/моль для CO3). Таким образом, в 1 г карбоната цинка содержится 1/65 моль CO2.

Теперь мы знаем количество молей CO2, которые образуются из 1 г карбоната цинка, и мы можем использовать это количество молей для расчета массы осадка карбоната кальция (CaCO3).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 образуется 1 моль CaCO3. Таким образом, количество молей CaCO3 будет таким же, как количество молей CO2.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка CaCO3, используя молярную массу CaCO3 (100 г/моль):

Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 × Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = (1/65 моль CO2) × (100 г/моль CaCO3) ≈ 1.538 г

Ответ: Масса осадка CaCO3 около 1.538 г (округлите до тысячных).