Question

Смешали железную окалину массой 34,8 г с 12,8 г алюминия определить массу образовавшегося железа

Answer 1

Составим уравнение реакции

3Fe₃O₄ + 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe

количество вещества=масса/молярную массу

n(Al)=m/M=12,8/27=0,47 моль

n(Fe₃O₄)=m/M=34,8/232=0,15 моль

Fe3O4 - в недостатке => 3n(Fe₃O₄)=n(Fe)=0,45 моль      --- считаем через пропорцию по уравнению

масса=количество вещества*молярную массу

m(Fe)=n*M=0,45*56=25,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции и расчет молекулярных масс веществ.

Уравнение реакции окисления железа Fe (железо) алюминием Al (алюминий) выглядит следующим образом:

2Fe + 3Al -> Al2O3 + 2Fe

Это уравнение показывает, что 2 молекулы железа реагируют с 3 молекулами алюминия, образуя 1 молекулу оксида алюминия и 2 молекулы железа.

Сначала рассчитаем количество вещества (в молах) для каждого реагента:

Масса Fe: 34,8 г Масса Al: 12,8 г

Молярная масса Fe: 55,845 г/моль Молярная масса Al: 26,9815 г/моль

Моль Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 34,8 г / 55,845 г/моль ≈ 0,623 моль Моль Al = масса Al / молярная масса Al = 12,8 г / 26,9815 г/моль ≈ 0,474 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между молью Fe и молью Al равно 2:3. Это означает, что в данной реакции оказывается в "избытке" алюминий.

Чтобы найти массу образовавшегося железа, используем соотношение между молью Fe и молью Al:

Моль Fe / Моль Al = 2 / 3

Моль Fe = (2 / 3) * Моль Al = (2 / 3) * 0,474 моль ≈ 0,316 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшегося железа:

Масса образовавшегося Fe = Моль Fe * молярная масса Fe = 0,316 моль * 55,845 г/моль ≈ 17,64 г

Итак, масса образовавшегося железа составляет приблизительно 17,64 г.