Question

Очень срочно, пожалуйста! Какая масса фосфора должна прореагировать с кислородом объемом 33,6 л, если при этом образуется соединение, в котором фосфор проявляет самую высокую валентность.

Answer 1

Ответ:

V(O2) = 33.6 L

-----------------

m(P) - ?

4P+5O2-->2P2O5

n(O2) = V(O2) / Vm =  33.6 / 22.4 = 1.5 mol

4n(P) = 5n(O2)

n(P) = 4*1.5 / 5  = 1.2 моль

M(P) = 31 g/mol

m(P) = n*M = 1.2 * 31 = 37.2 g

ответ 37.2 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится баланс химического уравнения реакции между фосфором и кислородом. Поскольку речь идет о соединении, в котором фосфор проявляет самую высокую валентность, это может быть пятивалентный фосфор.

Уравнение реакции: 4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул фосфатного пятивалентного оксида (P2O5), требуется 4 атома фосфора и 5 молекул кислорода.

Объем кислорода составляет 33,6 л. При нормальных условиях (0°C и 1 атм давления), 1 моль газа занимает около 22,71 л. Следовательно, 33,6 л кислорода составляют:

n = V / Vm = 33,6 / 22,71 ≈ 1,48 моль кислорода.

Так как соотношение между фосфором и кислородом в уравнении реакции 4:5, нам понадобится соответствующее количество фосфора:

n(P) = 1,48 моль кислорода × (4 моль P / 5 моль O2) ≈ 1,18 моль фосфора.

Теперь, чтобы найти массу фосфора, используем его молярную массу. Молярная масса фосфора (P) примерно равна 30,97 г/моль.

Масса фосфора (m) = n × M = 1,18 моль × 30,97 г/моль ≈ 36,56 г.

Итак, масса фосфора, которая должна прореагировать с кислородом объемом 33,6 л, чтобы образовать соединение, в котором фосфор проявляет самую высокую валентность (P2O5), составляет около 36,56 г.