Question

Вычислите массу Fe3O4, которую можно получить при сгорании 140г порошка железы

Answer 1

3Fe+2o2=Fe3O4
n(Fe)=140/56=2.5 моль
n(Fe3O4)=n(Fe)/3=0.83 моль
m(Fe3O4)=0.83 * 232=193.3 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать, что при сгорании железы она превращается в оксид железа(II) (FeO) или оксид железа(III) (Fe2O3), в зависимости от условий реакции. Оксид железа(II) может дальше реагировать с кислородом, образуя оксид железа(III). Ответ на вопрос будет зависеть от того, какой оксид железа образуется при сгорании.

Для начала, определим стехиометрическое соотношение между массой железы и массой оксида железа(II) и оксида железа(III).

1. Для FeO: 1 моль FeO содержит 1 моль железы (Fe). Молярная масса FeO = 55.85 г/моль + 16 г/моль = 71.85 г/моль.

Следовательно, масса FeO, полученного при сгорании 140 г железы, будет равна: масса FeO = (140 г железы) * (1 моль FeO / 55.85 г) * (71.85 г/моль FeO) = 254.62 г FeO.

2. Для Fe2O3: 1 моль Fe2O3 содержит 2 моль железы (Fe). Молярная масса Fe2O3 = (55.85 г/моль * 2) + (16 г/моль * 3) = 159.69 г/моль.

Следовательно, масса Fe2O3, полученного при сгорании 140 г железы, будет равна: масса Fe2O3 = (140 г железы) * (2 моль Fe2O3 / 55.85 г) * (159.69 г/моль Fe2O3) = 801.35 г Fe2O3.

Таким образом, масса Fe3O4, которую можно получить при сгорании 140 г порошка железы, будет равна массе FeO и Fe2O3, найденных ранее: масса Fe3O4 = масса FeO + масса Fe2O3 = 254.62 г FeO + 801.35 г Fe2O3 = 1055.97 г Fe3O4.