Question

В водный раствор содержащий 10 моль KOH ввели в реакцию с 224 л СО2. Какая получится соль?

Answer 1

Відповідь:

Гидрокарбонат калия - кислая соль. (KHCO₃)

Пояснення:

Дано:  n(KOH)=10 моль V(CO₂)=224 л

I. Запишем реакцию:

2 KOH + CO₂ → H₂O  + K₂CO₃

Это кислотно-щелочная реакция: KOH является щелочным, CO₂ представляет собой кислоту. Продукт вода и карбонат калия

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 2:1.

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

n(E)=V(E)/Vm

V(E)=n(E)*Vm

n(CO₂)=224/22.4=10 моль

Значит калия гидроксида у нас в нехватке, по этому CO₂ начнет реагировать с свежой солью:

K₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2KHCO₃

Образовалось соль: Гидрокарбонат калия

*Поставьте лучшее, пожалуйста :)

Answer 2

Реакция между KOH (гидроксидом калия) и CO2 (углекислым газом) приведет к образованию калиевого карбоната (K2CO3). Давайте составим уравнение реакции:

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 молекулы KOH на 1 молекулу CO2.

У вас дано 10 моль KOH. Это означает, что моль CO2, необходимых для реакции, будет равно половине от количества молей KOH, то есть 10 моль / 2 = 5 моль CO2.

Теперь, чтобы найти объем CO2, соответствующий 5 молям при нормальных условиях (0°C и 1 атм), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P,

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л⋅атм / моль⋅К), T - температура в Кельвинах, P - давление.

При нормальных условиях T = 273.15 K, P = 1 атм:

V = (5 моль) * (0.0821 л⋅атм / моль⋅К) * 273.15 K / 1 атм ≈ 113.58 л.

Таким образом, чтобы полностью реагировать с 10 молями KOH, требуется 5 моль CO2, что соответствует объему примерно 113.58 л CO2. Ваше сообщение упоминает объем 224 л CO2, что означает, что вам нужно будет разделить реакцию на более мелкие порции для того, чтобы полностью использовать 10 моль KOH.