Question

Какой объём оксида углерода 4 н.у. образовался при взаимодействии 21 г карбоната натрия с серной кислотой​

Answer 1

Ответ: 4.44 л оксида углерода(+4)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2.

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Мы знаем массу карбоната натрия (21 г) и можем использовать её, чтобы определить количество молей карбоната натрия, а затем использовать это количество молей для расчета объема образовавшегося CO2.

1. Рассчитаем количество молей карбоната натрия (Na2CO3): Молярная масса Na2CO3 = 2 * молярная масса Na + молярная масса C + 3 * молярная масса O. Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль.

Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 21 г / 106 г/моль.

2. Реакция между Na2CO3 и H2SO4 показывает, что образуется один моль CO2 на один моль Na2CO3.

3. Таким образом, количество молей CO2, образующегося при реакции, равно количеству молей Na2CO3.

4. Теперь мы можем использовать моларный объем идеального газа (при стандартных условиях, 0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении), который составляет приблизительно 22,7 л/моль, чтобы найти объем CO2:

Объем CO2 = количество молей CO2 * моларный объем = количество молей Na2CO3 * моларный объем.

Объем CO2 = (21 г / 106 г/моль) * 22,7 л/моль.

Посчитаем: Объем CO2 = 4,53 л.

Таким образом, при взаимодействии 21 г карбоната натрия с серной кислотой образуется около 4,53 л оксида углерода (CO2) при стандартных условиях.