Question

Найди массу раствора хлорида железа (III) с массовой долей 0,01, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,4 моль. Точность промежуточных вычислений - до сотых. Ответ округли до целых. Например: 367.

Answer 1

Ответ:

2540 г

Объяснение:

FeCl2 + 2AgNO3 ---> Fe(NO3)2 + 2AgCl↓

n(AgCl) = 0,4 моль

n(FeCl2) = 1/2n(AgCl) = 0,2 моль

m(FeCl2) = 0,2*127 = 25,4 г

m(FeCl2)р-ра = 25,4/0,01 = 2540 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово.

1. Сначала найдем молекулярную массу хлорида железа (III), FeCl₃:

   • Молекулярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
   • Молекулярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль
   • Молекулярная масса FeCl₃ = (55.85 г/моль) + 3 * (35.45 г/моль) = 162.26 г/моль

2. Далее, определим массу хлорида железа (III), которую необходимо добавить для реакции:

   • Моль хлорида железа (III), необходимых для реакции = 0.4 моль (дано в задаче)
   • Масса хлорида железа (III) = Моль * Молекулярная масса = 0.4 моль * 162.26 г/моль = 64.904 г

3. Теперь найдем массу нитрата серебра (AgNO₃), которая участвует в реакции:

   • Молекулярная масса нитрата серебра (AgNO₃) = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * (16.00 г/моль) = 169.87 г/моль

4. Рассчитаем массу нитрата серебра (AgNO₃), соответствующую 0.4 моли хлорида железа (III):

   • Моль хлорида железа (III) = 0.4 моль (дано в задаче)
   • Масса нитрата серебра (AgNO₃) = Моль * Молекулярная масса = 0.4 моль * 169.87 г/моль = 67.948 г

5. Теперь определим массу нитрата серебра (AgNO₃), которая уже имеется:

   • Массовая доля хлорида железа (III) в растворе = 0.01 (дано в задаче)
   • Масса нитрата серебра (AgNO₃), уже имеющегося, можно выразить как Массовая доля * Общая масса раствора: Масса нитрата серебра (AgNO₃) = 0.01 * Общая масса раствора

6. Таким образом, мы можем выразить Общую массу раствора через массу нитрата серебра (AgNO₃): Общая масса раствора = Масса нитрата серебра (AgNO₃) / 0.01

7. С учетом того, что Общая масса раствора состоит из массы нитрата серебра (AgNO₃) и массы хлорида железа (III), мы можем записать: Общая масса раствора = Масса нитрата серебра (AgNO₃) + Масса хлорида железа (III)

8. Теперь можем найти массу хлорида железа (III), которую надо добавить к нитрату серебра: Масса хлорида железа (III) = Общая масса раствора - Масса нитрата серебра (AgNO₃)

Подставляем значения и рассчитываем:

Масса хлорида железа (III) = (Масса нитрата серебра (AgNO₃) + Масса хлорида железа (III)) - Масса нитрата серебра (AgNO₃) Масса хлорида железа (III) = Общая масса раствора - Масса нитрата серебра (AgNO₃) Масса хлорида железа (III) = (Масса нитрата серебра (AgNO₃) / 0.01) - Масса нитрата серебра (AgNO₃) Масса хлорида железа (III) = Масса нитрата серебра (AgNO₃) / 0.01 - Масса нитрата серебра (AgNO₃)

Подставляем значение массы нитрата серебра (AgNO₃) = 67.948 г и рассчитываем:

Масса хлорида железа (III) = 67.948 г / 0.01 - 67.948 г Масса хлорида железа (III) = 6794.8 г - 67.948 г Масса хлорида железа (III) = 6726.852 г

Теперь округлим этот результат до целого числа:

Масса хлорида железа (III) = 6727 г

Итак, для получения осадка химическим количеством 0.4 моль нитрата серебра (AgNO₃) необходимо добавить около 6727 г хлорида железа (III) с массовой долей 0.01.