Question

Найди массу раствора хлорида железа(II) с массовой долей соли 0,05, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,2 моль. СРОЧНО! Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 367.

Answer 1

Ответ:

254

Объяснение:

см. на фото

Answer 2

Давайте разберемся с задачей по шагам:

1. Найдем мольное количество нитрата серебра (AgNO3), необходимое для образования 0,2 моль осадка. По уравнению реакции:

   AgNO3 + FeCl2 -> AgCl↓ + Fe(NO3)2

   видно, что мольное соотношение AgNO3 к AgCl равно 1:1. Таким образом, для образования 0,2 моль AgCl нужно также 0,2 моль AgNO3.

2. Найдем массу AgNO3, соответствующую 0,2 моль. Молярная масса AgNO3 равна:

   M(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3 * M(O) = 107.87 + 14.01 + 3 * 16.00 ≈ 169.88 г/моль

   Масса 0,2 моль AgNO3:

   m(AgNO3) = n * M(AgNO3) = 0,2 моль * 169,88 г/моль ≈ 33,98 г.

3. Теперь найдем массу хлорида железа(II) (FeCl2) с массовой долей соли 0,05. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г соли и 95 г растворителя (воды). Поскольку массовая доля равна отношению массы компонента к общей массе смеси, то:

   m(FeCl2) = 0,05 * 100 г = 5 г.

4. Теперь у нас есть масса FeCl2, необходимая для реакции.