Question

Масса сероводорода H2S равна 80 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.

Answer 1

m(H2S) = 80кг. = 80.000г.

M(H2S) = 34 г/моль

n(H2S) = 80.000 / 34 ≈ 2.353 моль

Vm = 22,4 л/моль

V(H2S) = n(H2S) * Vm = 2.353 моль * 22,4 л/моль ≈ 52.707л. ≈ 53л. ✔️

Answer 2

Для вычисления объема сероводорода (H2S) при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• P = давление (в паскалях или атмосферах)
• V = объем (в м^3)
• n = количество вещества (в молях)
• R = универсальная газовая постоянная ($8.314\, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$)
• T = температура (в Кельвинах)

Мы знаем массу ($m$) и молярную массу ($M$) сероводорода, а также условия (нормальные условия) температуры и давления. Молярная масса сероводорода $M_{H2S} = 34.08 \, \text{г/моль}$.

Сначала переведем массу в килограммах в количество вещества в молях:

$n = \frac{m}{M}$

Подставляем известные значения:

$n = \frac{80 \, \text{кг}}{34.08 \, \text{г/моль}} \times \frac{1000 \, \text{г}}{1 \, \text{кг}} = 2.3487 \, \text{моль}$

Теперь можем вычислить объем:

$V = \frac{nRT}{P}$

Подставляем значения:

$V = \frac{2.3487 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \times 273.15 \, \text{К}}{1 \, \text{атмосфера}} = 5353.42 \, \text{л}$

Таким образом, объем, занимаемый 80 кг сероводорода при нормальных условиях, составляет примерно 5353.42 литра.