Question

По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (||), образовавшегося при разложении 78,4 г гидроксида меди (||).

Answer 1

Привет!!!

Cu(OH)2 =t= CuO + H2O

Найдем количество моль оксида железа (II):

$n= \frac{m(Cu(OH)2)}{M(Cu(OH)2)}$

$n=\frac{78.4}{98} =0.8 mol$

По УХР:

$n(CuO) =n(Cu(OH)2)=0.8mol$

$></p> <p><strong>Ответ: 64г</strong></p> <p></p> </div> <div class=$ 0 0

Answer 2

Сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение для данной реакции:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.55 (масса меди) + 2 * 16.00 (масса кислорода) + 2 * 1.01 (масса водорода) = 63.55 + 32.00 + 2.02 = 95.57 г/моль.

Согласно уравнению, 1 моль Cu(OH)₂ дает 1 моль CuO, следовательно, масса CuO будет такой же, как масса Cu(OH)₂.

Масса оксида меди (CuO) = 78.4 г.

Итак, масса оксида меди (CuO), образовавшегося при разложении 78.4 г гидроксида меди (||), равна 78.4 г.