Question

Вычислите массу соли и объем газа, если при взаимодействии меди массой 96г с концентрированной азотной кислотой выделился (н.у)оксид 4-х валентного азота Помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Рассчитаем количество вещества меди:

n = m/M = (96 г)/(64 г/моль) = 1,5 моль

По уравнению реакции:

n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu) = 1,5 моль

n(NO₂) = 2n(Cu) = 2*1,5 моль = 3 моль

Рассчитываем массу и объем:

m(Cu) = n*M = 1,5 моль * 188 г/моль = 282 г

V(NO₂) = n*Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Ответ: ...

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции между медью и концентрированной азотной кислотой, а также информация о молярных массах веществ.

Уравнение реакции: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Молярные массы:

• Медь (Cu): 63.55 г/моль
• Азотная кислота (HNO₃): 63.01 г/моль (при использовании молярной массы HNO₃, учитываем, что в реакции идет 8 молей HNO₃)

Из уравнения видно, что на 3 молекулы меди приходится 2 молекулы NO. Теперь мы знаем массу меди (96 г), и можем вычислить моль меди:

Моль меди = масса меди / молярная масса меди Моль меди = 96 г / 63.55 г/моль ≈ 1.51 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль меди приходится 2 молекулы NO, а значит, на 1.51 моль меди придется:

Моль NO = 1.51 моль * 2 = 3.02 моль

Теперь, для вычисления объема газа, воспользуемся идеальным газовым законом: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах (н.у. = 273.15 K), а также V = nRT/P.

Для оценки объема газа при н.у., мы можем пренебречь изменением давления и считать его приближенно равным атмосферному давлению (1 атмосфера).

V = (3.02 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) / 1 атм ≈ 65.8 л

Итак, по результатам реакции между медью и концентрированной азотной кислотой, выделится оксид 4-х валентного азота и при н.у. получится примерно 65.8 л этого газа.