Question

Вычислите объем кислорода, который расходуется на сжигание ацетилена объемом 20 л (объемы измерены при одинаковых условиях).

Answer 1

Ответ:

50 л

Объяснение:

Пишем реакцию

C₂H₂ + 2.5O₂ = 2CO₂ + H₂O

Из уравнение реакции видим, что кислорода нужно в 2.5 раза больше чем есть ацетилена, т.е. 20 * 2.5 = 50 л

Answer 2

Ответ:

49,8дм3

Объяснение:

 0,89     х моль

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

2 моль     5 моль

n=V/Vm

n(C2H2) = 20/22,4 = 0,89 моль

x = n(O2) = 0,89*5/2 =  2,225моль

V= Vm*n

V(O2) = 22,4*2,225 = 49,8дм3

Answer 3

Для реакции сжигания ацетилена (C₂H₂) с кислородом (O₂) балансованное уравнение выглядит следующим образом:

C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на один молекулу ацетилена требуется 5 молекул кислорода. Так как объемы газов пропорциональны количеству молекул (при одинаковых условиях), мы можем сказать, что на один объем (литр) ацетилена требуется 5 объемов кислорода.

Поэтому, для сжигания 20 л ацетилена, потребуется:

20 л ацетилена * 5 объемов кислорода на 1 объем ацетилена = 100 л кислорода

Таким образом, на сжигание 20 л ацетилена потребуется 100 л кислорода.