Question

Прошу Помогите! 1) Рассчитайте объём углекислого газа, образующегося при действии избытка азотной кислоты на 212,8 г карбоната кальция, содержащего 6% примесей. , 2) Рассчитайте массу меди, полученной при взаимодействии 42,1 г оксида меди, содержащего 5% примесей, с водородом.

Answer 1

Ответ:

во вложениях

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассчитаем каждую из задач по порядку:

1. Рассчитаем количество карбоната кальция (CaCO₃) в исходной массе 212,8 г с учетом 6% примесей:

Масса карбоната кальция = 212,8 г * (1 - 0,06) = 200,192 г

Теперь рассчитаем количество моль карбоната кальция:

Молярная масса CaCO₃ = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 200,192 г / 100,09 г/моль ≈ 2 моль

По уравнению реакции: CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

Каждый моль карбоната кальция образует 1 моль углекислого газа (CO₂), поэтому в данном случае образуется:

Объем CO₂ = количество молей CO₂ * 22,4 л/моль = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

2. Рассчитаем количество оксида меди (CuO) в исходной массе 42,1 г с учетом 5% примесей:

Масса оксида меди = 42,1 г * (1 - 0,05) = 39,995 г

Теперь рассчитаем количество моль оксида меди:

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль (Cu) + 16,00 г/моль (O) = 79,55 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 39,995 г / 79,55 г/моль ≈ 0,503 моль

По уравнению реакции: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Каждый моль оксида меди образует 1 моль меди (Cu), поэтому в данном случае образуется:

Масса меди = количество молей Cu * молярная масса Cu = 0,503 моль * 63,55 г/моль ≈ 31,94 г

Таким образом, при взаимодействии 42,1 г оксида меди с водородом, образуется примерно 31,94 г меди.