Question

Вычислить массу хлорида калия, полученного в результате реакции нейтрализации с 20 г 10%-го раствора соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

1)Запишем уравнение реакции, следуя условию задачи.

HCl + KOH= KCl + H2O

2) Найдем массу соляной кислоты.

w (вещества) =  m(в-ва)/m(р-ра)* 100% , где w-массовая доля вещества в растворе.

Из этой формулы масса соляной кислоты равна

m (HCl)= w(HCl) х m(раствора) /100%

m (HCl)= 10% х 20г /100% =2г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы хлорида калия, полученного в результате реакции нейтрализации, нам необходимо сначала определить количество молей соляной кислоты (HCl) в 20 г 10%-го раствора.

1. Рассчитаем количество молей HCl: Масса HCl = 10% от 20 г = 0.1 * 20 г = 2 г

Молярная масса HCl = 1 г/моль (молярная масса H) + 35.45 г/моль (молярная масса Cl) = 36.45 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 2 г / 36.45 г/моль ≈ 0.0548 моль

2. По определению нейтрализации, 1 моль HCl соответствует 1 моль KOH (калия гидроксида) и 1 моль KCl (хлорида калия).

3. Таким образом, количество молей KCl = 0.0548 моль.

4. Теперь рассчитаем массу KCl: Молярная масса KCl = 39.10 г/моль (молярная масса K) + 35.45 г/моль (молярная масса Cl) = 74.55 г/моль

Масса KCl = Количество молей KCl * Молярная масса KCl = 0.0548 моль * 74.55 г/моль ≈ 4.08 г

Таким образом, масса хлорида калия, полученного в результате реакции нейтрализации, составляет примерно 4.08 г.