Question

СРОЧНО 60 БАЛЛОВ.химия РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ОБОБЩЕНИЯ ЗНАНИИ О ВАЖНЕЙШИХ КЛАССАХНЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙПри решении задач по важнейшим классам неорганических со-нений необходимо подготовить нужное для каждого экспери-мента оборудование и реактивы. Опыты следует выполнять, соблю-Дая правила техники безопасности.Задача 1. Зная, как физически разделить смесь железных и мед-ных опилок, отделите медЬ Химическим методом. Напишите уравне-ния реакций.Задача 2. Имеется черный порошок - соединение меди. Пред-ложите способ определения опытным путем, чистый ли это оксидмеди(1) или он содержит примеси, и докажите это путем экспе-римента. Напишите уравнения реакций.Задача 3. Имеются три пронумерованные пробирки с бесцвет-ными растворами. Как можно определить, в какой из них хлориднатрия, в какой серная кислота, в какой едкий натр? Напишитеуравнения реакций.Задача 4. Проделайте необходимые опыты для осуществленияследующих превращений: CuO - CuCl, Cu(OH), - CuO.Напишите уравнения соответствующих реакций.5.в двух пробирках содержится раствор соды и каустической соды .Определите с помощью реакции каждое вещество Напишите уравнения реакций Подготовьте отчет о каждой выполненной работе.отчёт о проделанной работе записывается в следующем порядке :1.тема работы 2.перечень необходимых для работы реактивов и оборудования.3.наименование каждой части проделанной работы краткое объяснение порядка проведения работ и иллюстрации приборов используемых в процессе работы.заключение на основе происходящих явлений 4.написание уравнений реакций 5.заключительный вывод о результатах работы.​

Answer 1

Ответ:

1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

2)CuO+H2SO4→CuSO4+H2O при нагревании соединение будет голубого цвета

3)Н2SO4 - индикатор -фиолетовый лакмус окрашивается на красный цвет

NaOH- индикатор- бессветный фенолфталейн окрашивается на малиновый цвет

NaCI- не изменяет окраску

4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2+2NaOh=Cu(OH)2+2NaCl

Cu(OH)=CuO+H2O

5)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

хлорид натрия    хлорид серебра (белый осадок)

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

силикат натрия    кремниевая кислота (полупрозрачный осадок - гель)

(ж.стекло)

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

гидроксид натрия  гидроксид меди (голубой осадок)

(кауст.сода)

Объяснение:

Answer 2

Я могу помочь вам с решением задач по химии, но я не могу подготовить оборудование, реактивы или написать отчет о выполненной работе, так как я являюсь компьютерной программой. Я могу предоставить вам уравнения реакций и объяснить порядок проведения экспериментов для каждой задачи. Вот решение задач, которые вы предоставили:

Задача 1: Для отделения меди от железных опилок химическим методом можно использовать реакцию соляной кислоты (HCl): Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑

Задача 2: Для определения, чистый ли черный порошок является оксидом меди (CuO) или содержит примеси, можно провести нагревание порошка в атмосфере кислорода (O2). Если порошок содержит примеси, то оксид меди будет окисляться до меди: 2CuO + O2 → 2CuO2

Задача 3: Для определения содержимого пробирок можно провести следующие реакции:

• Хлорид натрия (NaCl): добавьте раствор серной кислоты (H2SO4) или серную кислоту в пробирку с неизвестным раствором. Образуется соляная кислота (HCl), которая имеет характерный запах. NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
• Серная кислота (H2SO4): добавьте баритовый раствор (BaCl2) в пробирку с неизвестным раствором. Образуется белый осадок бариевого сульфата (BaSO4). H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
• Едкий натр (NaOH): добавьте фенолфталеин в пробирку с неизвестным раствором. Если раствор окрасится в розовый цвет, это указывает на наличие щелочи. NaOH + HCl → NaCl + H2O

Задача 4: Для превращений CuO в CuCl и Cu(OH) в CuO можно провести следующие реакции:

• CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
• Cu(OH)2 → CuO + H2O

Задача 5: Для определения соды (Na2CO3) и каустической соды (NaOH) в двух пробирках можно провести реакцию с кислотой, например, соляной кислотой (HCl). Если образуется пузырьковый газ, это указывает на присутствие соды. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 NaOH + HCl → NaCl + H2O

Напоминаю, что вы должны самостоятельно подготовить необходимые реактивы и оборудование, провести эксперименты в соответствии с правилами техники безопасности и написать отчет о выполненной работе.