Question

Рассчитайте массу соли, образующейся при реакции 48г цинка с серной кислотой. Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

m(ZnSO4)=112,7 г

Объяснение:

Дано:                  H2O+Zn=ZnSO4+H(стрелочка вверх)

m(Zn)=48 г          ν=$\frac{m}{Mr}$

m(ZnSO4) - ?       ν(Zn)= $\frac{m(Zn)}{Mr(Zn)}$=$\frac{48 }{65}$=0,7 моль

                            ν(ZnSO4)= 0,7 моль

                   m(ZnSO4)=ν(ZnSO4)×Mr(ZnSO4)=0,7 моль × 161 г/моль=121,7 г

                   Mr(ZnSO4)= 65+32+(4×16)= 97+64=161 г/моль

Answer 2

Для рассчета массы соли, образующейся при реакции цинка с серной кислотой, нам необходимо знать уравнение реакции. Предположим, что реакция между цинком и серной кислотой приводит к образованию сульфата цинка и выделению водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Согласно уравнению реакции, масса соли (ZnSO₄) будет равна молекулярной массе соли, которая составляет 161,47 г/моль, поскольку молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, и на каждый моль цинка образуется один моль соли.

Теперь мы можем рассчитать массу соли, образующейся при реакции. Для этого умножим количество молей цинка на молекулярную массу соли:

Масса соли = количество молей цинка × молекулярная масса соли

Чтобы определить количество молей цинка, разделим массу цинка на его молярную массу:

Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка

Количество молей цинка = 48 г / 65,38 г/моль ≈ 0,733 моль

Теперь, зная количество молей цинка, мы можем рассчитать массу соли:

Масса соли = 0,733 моль × 161,47 г/моль ≈ 118,24 г

Таким образом, масса соли, образующейся при реакции 48 г цинка с серной кислотой, составляет примерно 118,24 г.