Question

Определить объем водорода выделившийся при взаимодействии кислоты с 1.25г металлом где эквивалетно молярная масса металла равна 23г/моль

Answer 1

Объяснение:

Привет

Не зобудь подписаться

Жду новые задачи

Пожалуйста отметь как лучший ответ

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество молей металла, затем использовать стехиометрический коэффициент взаимодействия между металлом и водородом, чтобы найти количество молей выделившегося водорода, и, наконец, перевести это количество молей в объем водорода при стандартных условиях (например, при 0°C и 1 атм давления).

1. Рассчитаем количество молей металла:

   Масса металла = 1.25 г Эквивалентная молярная масса металла = 23 г/моль

   Количество молей металла = Масса металла / Эквивалентная молярная масса металла Количество молей металла = 1.25 г / 23 г/моль

2. Определим стехиометрический коэффициент взаимодействия:

   В химическом уравнении для реакции между металлом и кислотой, образуется 1 моль водорода на 1 моль металла (если это металл водородной активности).

3. Найдем количество молей выделившегося водорода:

   Количество молей водорода = Количество молей металла (используя стехиометрический коэффициент)

4. Переведем количество молей в объем водорода:

   Для этого нам понадобится объем моля при стандартных условиях, который примерно равен 22.71 л/моль.

   Объем водорода = Количество молей водорода * Объем моля при стандартных условиях

Выполнив все вычисления, мы получим объем водорода, выделившегося при взаимодействии металла с кислотой.