Question

Хелп!!! даю 20баллов!!! 1кг 6%-го раствора нитрата серебра подвергнут электролизу в течении 1 часа. выход по току составляет 87%. Запишите уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте, какое количество электричества было пропущено через электролит​

Answer 1

С электричеством я не понел как находить,может ты что то забыл написать

Answer 2

Катодный процесс (восстановление на катоде): Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)

Анодный процесс (окисление на аноде): 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻

С учетом мольных коэффициентов для катодного и анодного процессов, можно установить соотношение:

1 моль Ag⁺(aq) + 1 моль H₂O(l) → 1 моль Ag(s) + 0.5 моль O₂(g) + 2 моль H⁺(aq)

Следовательно, для производства 1 моль Ag(s) требуется 1 моль электрона.

Ваш раствор содержит 1 кг (1000 г) 6%-го раствора, что означает 0.06 * 1000 г = 60 г AgNO₃. Вычислим количество молей AgNO₃:

молярная масса AgNO₃ = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 169.87 г/моль

моли AgNO₃ = масса / молярная масса = 60 г / 169.87 г/моль ≈ 0.353 моль

Поскольку на каждый моль AgNO₃ требуется 1 моль электрона, общее количество электронов, прошедших через электролит:

Количество электронов = 0.353 моль * 6.022 * 10²³ моль⁻¹ ≈ 2.13 * 10²³ электрона

Это количество электронов соответствует 2.13 * 10²³ кулонов (Кл) электричества.

Пожалуйста, помните, что электролиз - это сложный процесс, и в реальных условиях могут быть потери и другие факторы, которые не учитываются в данном простом расчете.