Question

Обчисліть та вкажіть масу осаду, який утвориться в результаті взаємодії 48 г кальцій хлориду з натрій карбонатом масою 42,4 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

48           42,4             x

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

 111           106            100

n(CaCl2) = 48/111 = 0,43 моль

n(Na2CO3) = 42,4/106 = 0,4 моль -недостаток, по нему и решаем

m(CaCO3) = M(CaCO3)*n(Na2CO3) = 100*0,4 = 40 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утвориться під час реакції, спочатку знайдемо хімічну реакцію між кальцій хлоридом (CaCl₂) та натрій карбонатом (Na₂CO₃):

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

У цій реакції кальцій хлорид реагує з натрій карбонатом, утворюючи кальцій карбонат та натрій хлорид. Оскільки кальцій карбонат є нерастворимим у воді, він виділяється у вигляді осаду.

Маса кальцій хлориду (CaCl₂) = 48 г Маса натрій карбонату (Na₂CO₃) = 42,4 г

За реакційним рівнянням видно, що 1 моль CaCl₂ реагує з 1 моль Na₂CO₃ для утворення 1 моль CaCO₃. Тому, співвідношення мас між CaCl₂ та Na₂CO₃ є 1:1.

Отже, маса кальцій карбонату (CaCO₃) утвореного в результаті реакції буде такою ж, як і маса натрій карбонату (Na₂CO₃):

Маса CaCO₃ = Маса Na₂CO₃ = 42,4 г

Отже, маса осаду (CaCO₃), який утвориться в результаті взаємодії 48 г кальцій хлориду з 42,4 г натрій карбонату, буде 42,4 г.