Question

Сколько г соли образуется, если в реакцию с соляной кислотой вступило 0,5 моль оксида кальция

Answer 1

Ответ:

mсоли = 55грам

Объяснение:

2HCl+CaO=CaCl2+H2O

n(CaO)=n(CaCl2)=1:1=0,5моль

m(CaCl2)=n*M=0,5*110=55 грам

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо знать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl). Вот уравнение реакции:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула CaO реагирует с двумя молекулами HCl. Поэтому, если в реакцию вступает 0,5 моль оксида кальция, то необходимо учесть коэффициент пропорциональности в уравнении реакции.

Мольное соотношение между CaO и CaCl2 равно 1:1, то есть 1 моль CaO образует 1 моль CaCl2. Таким образом, 0,5 моль CaO образует 0,5 моль CaCl2.

Масса соли (CaCl2) можно рассчитать, зная молярную массу этого соединения. Молярная масса CaCl2 равна 40,08 г/моль (масса атома кальция) + 2 * 35,45 г/моль (масса атомов хлора) = 110,98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу соли:

Масса соли = мольная масса CaCl2 * количество молей CaCl2 = 110,98 г/моль * 0,5 моль = 55,49 г

Таким образом, образуется 55,49 г соли (CaCl2) при реакции 0,5 моля оксида кальция (CaO) с соляной кислотой (HCl).