Question

60 БАЛЛОВ за подробное решение!Срочно!!! Заранее, спасибо. 1. Осуществить цепочку превращений:Cu ↔ CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2 ↓ Cu2OДля ОВР составить электронный баланс, для реакций ионного обмена составить ионные уравнения.2. Содержание железа в смеси с медью 20 %. Эту смесь обработали раствором соляной кислоты. Вычислите массу исходной смеси, если при реакции выделилось 224 мл газа (н.у.).

Answer 1

Объяснение:

1)2Си+02 = 2СиО

^ Условия : 400 - 500 "С, при избытке кислорода

2)Си О + 2HN03= Cu(N03)2+ Н20

3)Cu(N03)2 + 2NaOH = Си(ОН)2| + 2NaN03

Си (ОН)2 + H2S04= CuS04 + 2Н20

Answer 2

Часть 1: Цепочка превращений

1. Cu ↔ CuSO4: Это балансирование химического уравнения между медью (Cu) и сульфатом меди (CuSO4). Однако, данное уравнение неясно, так как непонятно, какие условия для реакции, и какие вещества участвуют в качестве реагентов. Пожалуйста, предоставьте более подробную информацию для этой реакции.

2. CuSO4 → Cu(OH)2: Это реакция меди(II)сульфата (CuSO4) с щелочью (NaOH) для образования гидроксида меди(II) (Cu(OH)2). Электронное уравнение не требуется, так как это реакция образования соли и воды.

   Ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

3. Cu(OH)2 → CuO: Это декомпозиция гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) при нагревании, чтобы получить оксид меди(II) (CuO).

   Ионное уравнение: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

4. CuO → Cu: Это реакция восстановления меди(II)оксида (CuO) до меди (Cu).

   Ионное уравнение: CuO + H₂ → Cu + H₂O

5. Cu → Cu(NO3)₂: Это реакция меди (Cu) с азотной кислотой (HNO3) для образования нитрата меди(II) (Cu(NO3)₂). Электронное уравнение не требуется, так как это реакция образования соли.

   Ионное уравнение: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

6. Cu₂O: Это оксид меди(I) (Cu₂O).

Часть 2: Вычисление массы исходной смеси

Для решения этой части задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl), а также знать, какой газ выделился при этой реакции (предположим, что это водород H₂, но это также требует уточнения).

Исходя из образовавшегося газа (предположим, что это водород H₂) и его объема (224 мл при н.у.), можно использовать закон пропорций и объемов газов для определения массы железа в исходной смеси.

Точное решение требует более подробной информации о реакции между железом и соляной кислотой, а также о составе смеси, включая молекулярные массы и стехиометрию реакции. Пожалуйста, предоставьте дополнительные детали, чтобы можно было предоставить точное решение.