Question

СРОЧНООООО!МАЛО ВРЕМЕНИ!ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ!!!!! 1.Осуществите превращения, назовите продукты реакции: а) CaCl2—>Ca(OH)2—>CaCO3—>Ca(HCO3)2—>CaCO3—>CaCl2. б) MgCO3—>MgCl2—>Mg(OH)2—>MgSO4. 2. Задача. Составьте условия задачи, запишите уравнение реакции, формулы для вычислений, расчеты, ответ. Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5% - го раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?

Answer 1

Відповідь:

a)1) СаCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl( кальций гидроксид и натрий хлорид)

2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O(кальций карбонат и вода)

3) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2(Гидрокарбонат кальция)

4) Ca(HCO3)2 → (t) CaCO3 + CO2 г↑ + H2O(кальций карбонат и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

5) СаСО3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 г↑ + H2O(кальций хлорид и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

б)MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O(магний хлорид и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl(магний гидроксид и натрий хлорид)

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O(магний сульфат и вода)

MgCO3 + (NH4)2SO4→ MgSO4 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O(магний сульфат,амиак,и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

Пояснення:

  8,1 г                      х г

Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 =2CaCO3+2H2O

      162 г/моль            74 г/моль  

Найдем сначала массу гидрокарбоната:  162*0,05 = 8,1 г.

Сейчас из пропорции найдем разыскиваемое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

Ответ: 3,7 г.

Answer 2

Конечно, помогу вам с этими вопросами. Давайте начнем:

1. Превращения и названия продуктов реакций:

а) CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2.

б) MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4.

2. Задача, условие, уравнение реакции, расчеты и ответ:

Условие задачи: Предположим, у нас есть 162 г 5% - го раствора гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2), и нам нужно прибавить гидроксид кальция (Ca(OH)2) для получения средней соли. Средняя соль будет представлять собой гидроксокарбонат кальция (CaCO3).

Уравнение реакции: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O.

Расчеты:

1. Рассчитаем массу CaCO3, которую нужно получить: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

   Молярная масса Ca(HCO3)2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * (1.01 г/моль (H) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O)) = 162.09 г/моль.

   Масса CaCO3, необходимая для реакции с Ca(HCO3)2: 162 г * (100.09 г/моль / 162.09 г/моль) = приблизительно 99.77 г.

2. Рассчитаем количество гидроксида кальция, необходимого для реакции: Количество молей Ca(OH)2, необходимое для реакции: 2 моля CaCO3 требуют 1 моль Ca(OH)2.

   Количество молей CaCO3 = 99.77 г / 100.09 г/моль ≈ 0.997 моль.

   Количество молей Ca(OH)2 = 0.997 моль / 2 ≈ 0.4985 моль.

3. Рассчитаем массу гидроксида кальция: Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.10 г/моль.

   Масса гидроксида кальция, необходимая для реакции: 0.4985 моль * 74.10 г/моль ≈ 36.92 г.

Ответ: Чтобы получить среднюю соль (гидроксокарбонат кальция) из 162 г 5% - го раствора гидрокарбоната кальция, необходимо добавить примерно 36.92 г гидроксида кальция.