Question

ПОМОГИТЕ! ОЧЕнь срочно!!!!!!!!!!!! ДАЮ 25 баллов! Масса сероводорода H2S равна 2,2 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до целых. Например: 456. Ответ: V(H2S) = ________ дм³ .

Answer 1

Ответ:m(H2S) = 2.2кг. =2.200гр

M(H2S) = 34 г/моль

n(H2S) = 2.200/ 34 ≈ 64.7моль

Vm = 22,4 л/моль

V(H2S) = n(H2S) * Vm = 14л

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для вычисления объема газа при нормальных условиях (температура 0°C = 273.15 K, давление 1 атм = 101325 Па), нам нужно знать количество вещества газа в молях.

Для этого воспользуемся формулой: n = масса / молярная масса,

где молярная масса сероводорода H2S равна 34.08 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества газа: n = 2.2 кг / 34.08 г/моль.

Преобразуем массу в граммы: 2.2 кг = 2200 г.

Теперь рассчитаем количество вещества газа: n = 2200 г / 34.08 г/моль = 64.54 моль.

Используя уравнение состояния идеального газа, можем вычислить объем: PV = nRT.

V = (nRT) / P.

Подставим значения: V = (64.54 моль * 0.0821 атм * л / (моль * К) * 273.15 К) / 1 атм.

Выполняя вычисления, получаем: V ≈ 1550.46 л.

Округлим это значение до целых: V ≈ 1550 дм³.

Таким образом, объем, занимаемый газом H2S при нормальных условиях, равен примерно 1550 дм³.