Question

120 г известняка. содержащего 16.66% примесей, подвергли обжигу. Твёрдый продукт, полученный в результате реакции, растворили в серной кислоте и получили 34г соли. Выход продукта реакции от теоретического возможного одинаков по обеим реакциям. Найти выход продукта в % от теоретического.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

120 г известняка. содержащего 16.66% примесей, подвергли обжигу. Твёрдый продукт, полученный в результате реакции, растворили в серной кислоте и получили 34г соли. Выход продукта реакции от теоретического возможного одинаков по обеим реакциям. Найти выход продукта в % от теоретического.

 Массовая  доля  примесей  равна 16.66%.  На долю чистого вещества СаСО3  приходится  83,34 %.  Находим  массу  СаСО3  в  известняке:

  120 г  х 0,8334 = 100 г.  Эта масса  соответствует 1 моль  карбоната  кальция

                   1 моль        

                   СаСО3  ----> CaO  +  CO2↑а

             СаО  +   H2SO4   =  CaSO4↓  +  H2O

m(CaSO4)  =  34 г   М(CaSO4) = 136 г моль    n(CaSO4) =  0,25 моль

 Выход  продукта  реакции   составит    0,25  моль / 1 моль = 0,25  или  25%.

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей.

1. Начнем с исходного известняка:

   • Масса известняка = 120 г
   • Процент примесей = 16.66%

2. Мы знаем, что в результате обжига известняка образуется твердый продукт, который потом растворяется в серной кислоте. Мы также знаем массу полученной соли:

   • Масса полученной соли = 34 г

3. Сначала давайте найдем массу чистого известняка (без примесей): Масса примесей = 120 г * 0.1666 = 20 г Масса чистого известняка = 120 г - 20 г = 100 г

4. Затем мы можем вычислить массу продукта реакции, который образуется в результате обжига известняка: Масса продукта = 100 г (чистый известняк) + 20 г (примеси) = 120 г

5. Теперь мы знаем, что масса полученной соли составляет 34 г. Это означает, что масса продукта реакции равна массе этой соли: Масса продукта = 34 г

6. Выход продукта относительно теоретического возможного можно выразить как отношение массы полученного продукта к массе теоретически возможного продукта и умножить на 100%: Выход (%) = (Масса полученного продукта / Масса теоретически возможного продукта) * 100%

Масса теоретически возможного продукта равна массе чистого известняка (100 г), так как по условию процент примесей учитывается при вычислении массы известняка: Выход (%) = (34 г / 100 г) * 100% ≈ 34%

Итак, выход продукта реакции от теоретически возможного составляет около 34%.