Question

розклали карбонат двовалентного металу масою 12,5г виділився газ обємом 2,8л (н,у,) карбонат якого металу розклали

Answer 1

Ответ: Пусть неизвестный металл - Ме. Тогда уравнение реакции разложения ено карбоната:

MeCO3-->MeO+CO2↑

Найдем химическое количество СО2:

n(CO2)=V/Vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль

Из УХР: n(MeCO3)=n(CO2)=0,125 моль

Тогда М(MeCO3)=m/n=12,5г/0,125моль=100 г/моль - молярная масса карбоната. Тогда 100=M(Me)+M(C)+3M(O) => M(Me)=100-12-48=40 - это соответствует кальцию.

Ответ: кальция

Answer 2

Давайте розглянемо дані, які нам надано:

Маса карбонату металу = 12.5 г Об'єм виділеного газу (за нормальних умов, Н.У.) = 2.8 л Знайдемо масу діоксиду вуглецю (CO2), який утворився під час розкладу карбонату:

CO2 - це результат розкладу карбонату металу: MCO3 -> MO + CO2

Звідси випливає, що маса CO2, яка утворилася, дорівнює масі карбонату металу, оскільки одна молекула карбонату розпадається на одну молекулу металу і одну молекулу CO2.

Маса CO2 = 12.5 г

За нормальних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску), об'єм 1 молекули ідеального газу приблизно дорівнює 22.7 л. Отже, молекульна маса CO2 дорівнює 44 г / моль. Молекульна маса металу (M) дорівнює масі CO2 мінус маса одного атома вуглецю і двох атомів кисню:

Молекульна маса металу (M) = Маса CO2 - Маса C - 2 * Маса O Молекульна маса металу (M) = 44 г/моль - 12 г/моль - 2 * 16 г/моль = 16 г/моль

Звідси можна здогадатися, що металом є кисень (O), оскільки його молекульна маса дорівнює 16 г/моль.

Отже, карбонат металу, який був розкладений, це карбонат кисню (O2CO3).