Question

Какая масса гидроксида калия потребуется для нейтрализации 800г раствора серной кислоты с массовой долей вещества серной кислоты 4.9%

Answer 1

Ответ:

В 800 г раствора серной кислоты 800*0.049 = 39.2г кислоты

n(H2SO4) 39,2/98 = 0,4моль

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

(n)H2SO4 : (n)KOH как 1:2

Из мольного соотношения понятно, что для нейтрализации такого количества кислоты необходимо в два раза больше щёлочи - 0,8 моль

m(KOH) = 0,8*56 = 44,8 г

Answer 2

Ответ:

m=44,8 г

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно следовать следующим шагам:

1. Найдите количество вещества серной кислоты в растворе:

   Массовая доля вещества = 4.9% = 0.049 (в десятичной форме).

   Количество вещества серной кислоты = масса раствора × массовая доля = 800 г × 0.049 = 39.2 г.

2. Серная кислота реагирует с гидроксидом калия по уравнению реакции:

   H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O.

   Это уравнение показывает, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.

3. Найдите количество молей гидроксида калия, необходимых для нейтрализации серной кислоты:

   Моль гидроксида калия = Моль серной кислоты / коэффициент соответствующего вещества в уравнении реакции = 39.2 г / 98.2 г/моль (молярная масса серной кислоты) = 0.399 моль.

   Так как коэффициент перед гидроксидом калия в уравнении 2, то нам понадобится 2 * 0.399 моль гидроксида калия.

4. Найдите массу гидроксида калия:

   Масса гидроксида калия = Количество молей × Молярная масса = 2 * 0.399 моль * 56.1 г/моль (молярная масса гидроксида калия) ≈ 44.89 г.

Таким образом, для нейтрализации 800 г раствора серной кислоты с массовой долей вещества 4.9% потребуется приблизительно 44.89 г гидроксида калия.