Question

Обчислити масу солі , що утворилося при взаємодії цинку з хлоридною кислотою , якщо при цьому виділилось 4,48л водню

Answer 1

Відповідь: 27,2 г ZnCl2

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно використати хімічну реакцію взаємодії цинку (Zn) з хлоридною кислотою (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

За цією реакцією один моль цинку реагує з двома мольми хлоридної кислоти, утворюючи один моль хлориду цинку і один моль водню.

Так як виділилось 4,48 літра водню, ми можемо використовувати стандартний об'єм молекулярного водню, який дорівнює 22,71 л/моль при нормальних умовах (0°C і 1 атмосфера тиску). З цього ми можемо визначити кількість молей виділеного водню:

Кількість молей водню = об'єм водню / стандартний об'єм молекулярного водню Кількість молей водню = 4,48 л / 22,71 л/моль ≈ 0,197 моль

За рівнянням реакції видно, що 1 моль цинку утворює 1 моль водню. Отже, кількість молей цинку дорівнює кількості молей виділеного водню:

Кількість молей цинку = 0,197 моль

Молекулярна маса цинку (Zn) дорівнює приблизно 65,38 г/моль. Тепер ми можемо обчислити масу цинку:

Маса цинку = кількість молей цинку * молекулярна маса цинку Маса цинку = 0,197 моль * 65,38 г/моль ≈ 12,89 г

Отже, маса утвореної солі хлориду цинку (ZnCl₂) дорівнює масі цинку, оскільки у реакції один моль цинку утворює один моль солі:

Маса солі = Маса цинку ≈ 12,89 г

Таким чином, маса солі хлориду цинку, що утворилася при взаємодії цинку з хлоридною кислотою, при виділенні 4,48 л водню, становить близько 12,89 г.