Question

Написать окислительно-восстановительные процессы, протекающие в системах (в п. б по стадиям), найти коэффициенты методом полуре-акций: а) Hg + H2SO4 (конц.) = б) Al + CuSO4 + H2O =

Answer 1

Ответ:

♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️

Надеюсьь тебе это поможет

♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам с этим заданием!

а) Hg + H2SO4 (конц.)

1. Сначала составим уравнение реакции: Hg + H2SO4 → HgSO4 + H2O

2. Разделим реакцию на полуреакции в соответствии с окислительно-восстановительными процессами:

Полуреакция окисления (окислитель): Hg → Hg2+ + 2e- Полуреакция восстановления (восстановитель): 2H+ + 2e- → H2

б) Al + CuSO4 + H2O

1. Сначала составим уравнение реакции: 2Al + 3CuSO4 + 6H2O → 3Cu + 2Al(OH)3 + 3H2SO4

2. Разделим реакцию на полуреакции в соответствии с окислительно-восстановительными процессами:

Полуреакция окисления (окислитель): 2Al → 2Al3+ + 6e- Полуреакция восстановления (восстановитель): 3Cu2+ + 6e- → 3Cu

Теперь мы можем использовать метод полуреакций для определения коэффициентов перед реакциями.

Для а): Из полуреакций видно, что коэффициент перед полуреакцией окисления для Hg должен быть 2, а перед полуреакцией восстановления для H2 - также 2, чтобы сбалансировать количество электронов. Полный баланс реакции будет выглядеть следующим образом: 2Hg + 2H2SO4 → 2HgSO4 + 2H2O

Для б): Из полуреакций видно, что коэффициент перед полуреакцией окисления для Al должен быть 3, а перед полуреакцией восстановления для Cu2+ - также 3, чтобы сбалансировать количество электронов. Полный баланс реакции будет выглядеть следующим образом: 2Al + 3CuSO4 + 6H2O → 3Cu + 2Al(OH)3 + 3H2SO4

Пожалуйста, обратите внимание, что окончательные коэффициенты реакций могут быть подвержены дополнительной проверке и корректировке для обеспечения баланса всех атомов и зарядов в реакциях.