Question

Розв'яжіть задачу. Який об'єм водню (н.у) видилитця якщо 5,6 г зализа прорегулює із хлоридною кислотою

Answer 1

Ответ:

2.24 л

Объяснение:

Пишемо реакцію

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Рахуємо кількість речовини заліза

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5.6 / 56 = 0.1 моль

За рівнянням реакції кількість речовини водню така ж. Рахуємо об'єм водню

V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію між залізом (Fe) та хлоридною кислотою (HCl). Реакція виглядає наступним чином:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂↑.

За реакцією один атом заліза взаємодіє з двома молекулами HCl, утворюючи одну молекулу FeCl₂ та одну молекулу водню (H₂).

Далі, потрібно визначити, скільки молей заліза бере участь у реакції. Для цього використовуємо масу заліза (Fe), яка дорівнює 5.6 г, і його молярну масу (Fe = 55.845 г/моль):

маса = молі = 5.6 г / 55.845 г/моль ≈ 0.1 моль.

Згідно з реакцією, одна моль заліза утворює одну моль водню. Отже, у цій реакції буде виділено приблизно 0.1 моль водню.

Тепер, для розрахунку об'єму водню, використовуємо загальне газове рівняння: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 L⋅атм/(моль⋅K)), T - температура в Кельвінах.

Зазвичай такі розрахунки виконуються при стандартних умовах (температура 0 °C або 273.15 K та тиск 1 атмосфера або 760 мм ртутного стовпчика), тому ми можемо використовувати ці значення.

n = 0.1 моль, R = 0.0821 L⋅атм/(моль⋅K), T = 273.15 K.

Підставляючи ці значення до газового рівняння, отримаємо:

V = nRT / P = (0.1 моль) * (0.0821 L⋅атм/(моль⋅K)) * (273.15 K) / (1 атм) ≈ 2.18 л.

Отже, об'єм водню, який виділиться під час реакції, становитиме близько 2.18 л при стандартних умовах.