Question

Через раствор натрий йодида массой 50 г и с массовой долей 15 % пропустили избыток хлора и получили 5,6 грамм йода. Определите массовую долю выхода продукта.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2NaJ+Cl2=J2+2NaCl

Йодида натрия в растворе 50*15/100 = 7,5 г

Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г/моль

Атомарного йода 127 г/моль

Всего масса атомарного йода в  йодиде натрия = 7,5 * 127/150 = 6,35 г

Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%.

Делим реальный выход на теоретический (100 %)

5,5/6,35 = 0,882 ( умножаем на 100%) == 88,2%

Answer 2

Давайте разберёмся с данной задачей.

Известно, что начальная масса натрия йодида (NaI) составляет 50 г, а его массовая доля в растворе составляет 15%. Это означает, что масса натрия йодида в растворе равна:

Масса NaI = 0.15 * 50 г = 7.5 г.

Также дано, что после пропускания избытка хлора (Cl2) через раствор натрия йодида, образуется 5.6 г йода (I2). Из химического уравнения реакции можно видеть, что хлор реагирует с йодидом, образуя йод:

2 NaI + Cl2 -> 2 NaCl + I2.

Из этого уравнения видно, что каждый моль хлора (Cl2) реагирует с 1 молью натрия йодида (NaI) и образует 1 моль йода (I2). Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г/моль, а молярная масса I2 = 2 * 127 = 254 г/моль.

Масса хлора (Cl2), необходимая для реакции с 7.5 г NaI:

Моль хлора = 7.5 г / 150 г/моль = 0.05 моль.

Так как каждый моль хлора (Cl2) образует 1 моль йода (I2), то масса йода (I2), образованного из 0.05 моль хлора:

Масса I2 = 0.05 моль * 254 г/моль = 12.7 г.

Сравнивая это с фактической массой образованного йода (5.6 г), видно, что выход йода составил 5.6 г, что является менее чем теоретически возможным выходом (12.7 г).

Массовая доля выхода продукта (йода) рассчитывается по формуле:

Массовая доля = (Фактическая масса продукта / Теоретическая масса продукта) * 100%.

Массовая доля = (5.6 г / 12.7 г) * 100% ≈ 44.09%.

Таким образом, массовая доля выхода продукта (йода) составляет около 44.09%.