Question

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O. KNO3 = KNO2 + O2. Mg+ N2 = Mg3N2; Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

       8HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.

       N(+5)  +3e = N(+2)  восстановление,  HNO3 - окислитель ║8

       S(-2) -  8e =  S(+6) окисление, H2S - восстановитель ║ 3  

       2KNO3 = 2KNO2 + O2↑.

       N(+5) +2e = N(+3)  восстановление,  KNO3 - окислитель ║2

       2O(-2) - 4e  = O2(0) окисление   КNO3 - восстановитель ║1

       3Mg   + N2 = Mg3N2;

       Mg(0)  -2e  = Mg(+2)  окисление,   Mg - восстановитель ║3

       N2(0) +6e) =   2N(-3)  восстановление, N2 - окислитель ║1

Answer 2

Давайте посмотрим на каждую реакцию по отдельности и определим окислительно-восстановительные процессы.

1. HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O

Сначала определим изменения в степени окисления для каждего элемента:

• Водород (H) в HNO3 имеет степень окисления +1, а в H2O -1.
• Кислород (O) в HNO3 имеет степень окисления -2, а в H2O -2.
• Кислород (O) в H2SO4 имеет степень окисления -2, а в HNO3 -2.
• Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO +2.
• Сера (S) в H2S имеет степень окисления -2, а в H2SO4 +6.

Теперь мы можем увидеть, что:

• H2S окисляется до H2SO4 (сера -2 до +6) - H2S - восстановитель, H2SO4 - окислитель.
• HNO3 восстанавливается до NO (азот +5 до +2) - HNO3 - окислитель, NO - восстановитель.

2. KNO3 = KNO2 + O2

Здесь:

• Азот (N) в KNO3 имеет степень окисления +5, а в KNO2 +3.
• Кислород (O) в KNO3 имеет степень окисления -2, а в KNO2 -2.

Мы видим, что:

• KNO3 восстанавливается до KNO2 (азот +5 до +3) - KNO3 - окислитель, KNO2 - восстановитель.

3. Mg + N2 = Mg3N2

Давайте рассмотрим окислительно-восстановительные процессы для этой реакции:

• Магний (Mg) имеет степень окисления 0, и в Mg3N2 +3.
• Азот (N) в N2 имеет степень окисления 0, и в Mg3N2 -3.

Таким образом:

• N2 окисляется до Mg3N2 (азот 0 до -3) - N2 - восстановитель, Mg3N2 - окислитель.

Итак, у нас есть следующие определения:

1. H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O

   • Окислитель: HNO3
   • Восстановитель: H2S
   • Процесс окисления: H2S → H2SO4
   • Процесс восстановления: HNO3 → NO

2. KNO3 → KNO2 + O2

   • Окислитель: KNO3
   • Восстановитель: KNO2
   • Процесс окисления: KNO3 → KNO2
   • Процесс восстановления: нет

3. Mg + N2 → Mg3N2

   • Окислитель: N2
   • Восстановитель: Mg
   • Процесс окисления: N2 → Mg3N2
   • Процесс восстановления: нет

Надеюсь, это помогло вам понять окислительно-восстановительные процессы в данных реакциях.